Generador del modelo atómico de Bohr
Escribe un elemento y obtén su modelo de Bohr: protones y neutrones contados en el núcleo y electrones repartidos capa por capa, 2, 8, 8 en los 20 primeros elementos. O consulta gratis más abajo el modelo del sodio rotulado y en blanco.
O empieza con un ejemplo
Modelo de Bohr del sodio rotulado (solución)
El sodio-23, con 11 protones y 12 neutrones en el núcleo y sus 11 electrones en tres capas, 2, 8 y 1, cada número rotulado. Imprímelo como hoja de soluciones o repártelo como ficha de repaso.
Modelo de Bohr en blanco para completar
El mismo átomo de sodio con sus electrones intactos y una línea de respuesta vacía en lugar de cada rótulo: el alumnado completa los protones, los neutrones y los electrones de cada capa.
¿Qué es el modelo atómico de Bohr?
El modelo atómico de Bohr representa el átomo como un núcleo pequeño —con sus protones y neutrones contados dentro— rodeado de electrones que giran en capas circulares concéntricas, ocupadas desde la más interna hacia fuera. El número de protones es el número atómico, protones más neutrones es el número másico y los electrones de la última capa son los electrones de valencia, que deciden cómo se enlaza el elemento.
En resumen
- Niels Bohr lo propuso en 1913 para el átomo de hidrógeno. Los electrones solo recorren órbitas permitidas de energía fija y emiten o absorben luz únicamente al saltar entre ellas, lo que reprodujo el espectro de líneas del hidrógeno y la constante de Rydberg.
- Una capa admite como máximo 2n² electrones: 2, 8, 18, 32. Es decir, 2 en la primera, 8 en la segunda y 18 en la tercera.
- En los diagramas escolares la tercera capa llega solo a 8 en los 20 primeros elementos. Después del argón los electrones entran en el 4s, que está por debajo del 3d, así que el potasio se dibuja 2, 8, 8, 1 y el calcio 2, 8, 8, 2, aunque la tercera capa admitiría 18.
- Neutrones = número másico − número atómico. El sodio-23 tiene 11 protones y 23 − 11 = 12 neutrones; el carbono-12, 6 de cada. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones.
- Es un modelo didáctico, no la imagen actual. Las órbitas fijas no explican los átomos con más de un electrón; el modelo mecanocuántico las sustituyó por orbitales, y la teoría de orbitales moleculares lleva esa idea a los enlaces químicos.
¿Cómo funciona el generador del modelo de Bohr?
Escribe el elemento
Indica qué elemento o isótopo y cuánto detalle quieres: un átomo rotulado completo, uno sencillo para un curso inicial, varios elementos lado a lado. Basta con una frase.
Elige un estilo
Por defecto, una lámina de libro de texto limpia y plana: fondo blanco, capas concéntricas, rótulos con líneas de guía rectas. O aplica acuarela, línea de tinta, 3D y otros acabados.
Refina y exporta
El resultado se abre en tu espacio de trabajo: redibuja zonas, edita los rótulos directamente en el lienzo, escala y exporta en alta resolución.
Distribución de electrones de los 20 primeros elementos en el modelo de Bohr
Protones, neutrones del isótopo más abundante y electrones por capa del hidrógeno al calcio: los números con los que se comprueba el modelo de Bohr de cada elemento.
| Elemento | Protones | Neutrones | Electrones por capa |
|---|---|---|---|
| Hidrógeno (H-1) | 1 | 0 | 1 |
| Helio (He-4) | 2 | 2 | 2 |
| Litio (Li-7) | 3 | 4 | 2, 1 |
| Berilio (Be-9) | 4 | 5 | 2, 2 |
| Boro (B-11) | 5 | 6 | 2, 3 |
| Carbono (C-12) | 6 | 6 | 2, 4 |
| Nitrógeno (N-14) | 7 | 7 | 2, 5 |
| Oxígeno (O-16) | 8 | 8 | 2, 6 |
| Flúor (F-19) | 9 | 10 | 2, 7 |
| Neón (Ne-20) | 10 | 10 | 2, 8 |
| Sodio (Na-23) | 11 | 12 | 2, 8, 1 |
| Magnesio (Mg-24) | 12 | 12 | 2, 8, 2 |
| Aluminio (Al-27) | 13 | 14 | 2, 8, 3 |
| Silicio (Si-28) | 14 | 14 | 2, 8, 4 |
| Fósforo (P-31) | 15 | 16 | 2, 8, 5 |
| Azufre (S-32) | 16 | 16 | 2, 8, 6 |
| Cloro (Cl-35) | 17 | 18 | 2, 8, 7 |
| Argón (Ar-40) | 18 | 22 | 2, 8, 8 |
| Potasio (K-39) | 19 | 20 | 2, 8, 8, 1 |
| Calcio (Ca-40) | 20 | 20 | 2, 8, 8, 2 |
A partir del escandio hay dos convenciones. Los diagramas escolares usan 2, 8, 8 para los 20 primeros elementos, como aquí; después la tercera capa se va llenando hasta 18: el hierro es 2, 8, 14, 2. Indica cuál usa tu temario y el modelo la sigue.
Modelo de Bohr y modelo mecanocuántico: ¿en qué se diferencian?
El modelo de Bohr sitúa cada electrón en una órbita circular fija a una distancia determinada del núcleo; el modelo mecanocuántico sustituye las órbitas por orbitales —regiones donde es probable encontrar al electrón— descritos por cuatro números cuánticos. Los niveles de energía numerados de Bohr siguen vivos en el modelo actual como el número cuántico principal n.
| Modelo de Bohr (1913) | Modelo mecanocuántico | |
|---|---|---|
| Dónde están los electrones | En órbitas circulares fijas | En orbitales: nubes de probabilidad sin trayectoria fija |
| Niveles de energía | Cuantizados, numerados n = 1, 2, 3… | Capas n cuantizadas, divididas en subniveles s, p, d y f |
| Números cuánticos | Uno (n) | Cuatro (n, l, mₗ, mₛ) |
| Átomos que describe con exactitud | El hidrógeno y los iones de un solo electrón, como He⁺ | Todos los átomos y moléculas |
| Qué explica | El espectro de líneas del hidrógeno | Los espectros, el enlace químico, el magnetismo y la forma de la tabla periódica |
| Para qué sirve mejor | Contar protones, neutrones y electrones por capa; electrones de valencia | Configuraciones electrónicas, formas de los orbitales, diagramas de orbitales moleculares |
Usa el modelo de Bohr para lo que representa bien: los electrones por capa y los de valencia. Para formas de orbitales, subniveles o enlaces, dibuja mejor una configuración electrónica o un diagrama de orbitales moleculares.
¿Dónde se usa el modelo atómico de Bohr?
El modelo de Bohr se usa sobre todo en la enseñanza secundaria —fichas para rotular, trabajos sobre elementos y repaso de exámenes— y en la física introductoria para explicar los espectros de líneas. Lo que cambia es la profundidad: electrones por capa en los primeros cursos, niveles de energía y luz emitida en física.
Ciencias en secundaria
Fichas y trabajos sobre un elemento: contar sus protones, neutrones y electrones y dibujarlos en su sitio. Normalmente el átomo rotulado y el mismo dibujo en blanco.
Química de bachillerato
Distribuciones electrónicas como 2, 8, 1, electrones de valencia y por qué los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica reaccionan de forma parecida.
Física introductoria
Los niveles de energía del átomo de hidrógeno y el fotón que se emite cuando un electrón baja de n = 3 a n = 2: la línea roja de 656 nm de la serie de Balmer.
Iones e isótopos
Diagramas lado a lado de un átomo y su ion (Na y Na⁺) o de dos isótopos (carbono-12 y carbono-14), en los que solo cambia el número de electrones o de neutrones.
Preguntas frecuentes sobre el modelo atómico de Bohr
¿Qué debe incluir un modelo de Bohr rotulado?
El núcleo con su número de protones y neutrones, cada capa electrónica como un círculo, los electrones como puntos o cruces sobre las capas y el número de electrones de cada capa. Muchas fichas piden además el símbolo del elemento, el número atómico y el número másico. Eso es lo predeterminado: pide menos rótulos y solo se dibujan esos.
¿Puedo conseguir un modelo de Bohr en blanco para el alumnado?
Sí: consulta gratis la versión en blanco del sodio en esta página, o pide cualquier elemento y cada rótulo se sustituye por una línea de respuesta vacía. Si pides también las capas vacías, el alumnado dibuja los electrones.
¿Cuántos electrones van en cada capa del modelo de Bohr?
2 en la primera, 8 en la segunda y, en los 20 primeros elementos, 8 en la tercera antes de empezar la cuarta. El límite es 2n² (2, 8, 18, 32), pero el subnivel 4s se llena antes que el 3d, así que el potasio es 2, 8, 8, 1 y no 2, 8, 9.
¿Cómo calculo el número de neutrones?
Resta el número atómico al número másico. El oxígeno-16 tiene 8 protones y 16 − 8 = 8 neutrones; el cloro-35 tiene 17 protones y 18 neutrones. Si no se indica el isótopo, usa el más abundante: la tabla de arriba lo da para los 20 primeros elementos.
¿Cómo se dibuja el modelo de Bohr de un ion?
El núcleo no cambia; se añaden o se quitan electrones en la última capa. El Na⁺ pierde su único electrón exterior y se dibuja 2, 8 con 11 protones; el Cl⁻ gana uno y se dibuja 2, 8, 8 con 17 protones, normalmente entre corchetes con la carga arriba a la derecha.
¿En qué se diferencia el modelo de Bohr de la estructura de Lewis?
El modelo de Bohr dibuja todas las capas y todos los electrones; la notación de Lewis muestra solo los electrones de valencia, como puntos alrededor del símbolo. El sodio es 2, 8, 1 en el modelo de Bohr y Na con un solo punto en notación de Lewis. Para moléculas completas, el generador de estructuras de Lewis de este sitio dibuja los enlaces y los pares solitarios.
¿Por qué el modelo de Bohr está superado?
Más que erróneo, es incompleto. Las órbitas circulares fijas chocan con el principio de incertidumbre y no predicen los espectros de átomos con más de un electrón; el modelo mecanocuántico las sustituyó por orbitales en los años veinte. Sigue en los libros porque sus capas y sus números de electrones son correctos y fáciles de dibujar.
¿Quién creó el modelo atómico de Bohr?
Niels Bohr, en 1913, a partir del átomo nuclear de Ernest Rutherford de 1911. Bohr recibió el Premio Nobel de Física de 1922 por sus trabajos sobre la estructura de los átomos y la radiación que emiten.
¿Puedo hacer un modelo de Bohr sencillo para alumnos más pequeños?
Sí: pide una versión sencilla y el diagrama se queda en lo esencial: el núcleo con sus números y los electrones de cada capa, cinco rótulos o menos.
¿En qué se diferencia de un generador de imágenes con IA cualquiera?
La instrucción de contenido viene integrada. Cada imagen debe seguir el dibujo de los libros de texto: protones y neutrones dentro del núcleo, el número correcto de electrones en cada capa, capas ocupadas de dentro hacia fuera y cada rótulo escrito exactamente. Cuenta los electrones con tu temario antes de imprimir; en el lienzo puedes corregir cualquier rótulo en su sitio.
¿Puedo usar los diagramas en clase, en docencia o en una publicación?
Sí: los diagramas que generas son tuyos y puedes usarlos en fichas, presentaciones, apuntes, tesis y artículos. Exporta en imagen de alta resolución hasta 4K según el modelo.
¿Puedo cambiar los rótulos después de generar?
Sí. El resultado se abre en un espacio de canvas que reconoce los rótulos del diagrama: puedes editar o traducir el texto, mover las líneas de referencia, redibujar una zona o cambiar colores sin regenerar la figura entera.
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