Generador de estructuras de Lewis
Escribe una fórmula — CO2, NH4+, SO4 2- — y la estructura se calcula al instante: electrones de valencia, enlaces, pares libres, cargas formales y resonancia. Después la IA la dibuja como una figura de libro de texto, punto por punto.
O empieza con un ejemplo
Acabados de la estructura de Lewis
Un resultado real por acabado, cada uno con otra molécula — haz clic en una tarjeta para aplicar el acabado o llevar su prompt al cuadro de texto.
¿Qué es una estructura de Lewis?
Una estructura de Lewis (diagrama de Lewis, estructura de puntos de Lewis) muestra cómo se reparten los electrones de valencia de una molécula o un ion: los pares compartidos como líneas entre los símbolos y los pares libres como puntos. Es el primer modelo de enlace que se enseña en química y el punto de partida para predecir geometría, polaridad y reactividad.
Sobre este generador de estructuras de Lewis
- Escribe la fórmula en cualquier parte de la descripción — CO2, H2SO4, NH4+, SO4 2-, [NO3]- o SO₄²⁻ — o un nombre común en inglés como ammonia u ozone.
- La estructura la calcula el código con la regla del octeto: cuenta los electrones de valencia, arma el esqueleto alrededor del átomo menos electronegativo y puntúa cada combinación de enlaces simples, dobles y triples por sus cargas formales.
- Cuenta las estructuras de resonancia equivalentes y maneja octetos expandidos (SF6, XeF4, SO4 2-) e incompletos (BF3, BeCl2).
- Cubre moléculas diatómicas, moléculas e iones con un átomo central y con dos centros iguales como C2H4, N2H4 y H2O2; los anillos y las cadenas más largas se rechazan en vez de adivinarse.
- La geometría según TRPECV (VSEPR), el ángulo de enlace y la polaridad aparecen junto a la estructura antes de generar nada — una calculadora de Lewis gratis dentro del propio cuadro.
Cómo se calcula la carga formal
La carga formal es la carga que tendría un átomo si cada enlace se compartiera por igual: sus electrones de valencia, menos los electrones de sus pares libres, menos la mitad de los electrones de sus enlaces. La mejor estructura de Lewis mantiene las cargas formales lo más cerca de cero posible, con la carga negativa en el átomo más electronegativo.
CF = V − N − E/2
En palabras
V es el número de electrones de valencia del átomo, N el número de electrones en sus pares libres y E el número de electrones en sus enlaces. En el monóxido de carbono, el carbono tiene 4 − 2 − 6/2 = −1 y el oxígeno 6 − 2 − 6/2 = +1, que suman la carga de la molécula, 0.
Las cargas formales de todos los átomos siempre suman la carga de la molécula o del ion — una comprobación rápida para cualquier estructura.
Cómo hacer una estructura de Lewis
Escribe la fórmula
Escribe la molécula o el ion en el cuadro — NH3, CO3 2-, XeF4. La estructura calculada aparece enseguida encima, con los electrones de valencia, la geometría y la resonancia.
Elige un acabado
Libro de texto en negro sobre blanco para fichas y exámenes, colores de elementos para diapositivas, pizarra para dar clase. El acabado cambia el aspecto, nunca un enlace ni un punto.
Genera y ajusta
La IA dibuja exactamente los enlaces, pares libres y cargas calculados. Sigue editando en el chat — todas las estructuras de resonancia u otra molécula — y exporta en PNG, SVG o PPTX.
La regla del octeto, paso a paso
Cada estructura de este generador sigue el método que se enseña en química general — aquí aplicado al ion sulfato, SO4 2-.
| Paso | Qué se hace | Ejemplo SO4 2- |
|---|---|---|
| 1. Contar electrones de valencia | Sumar los electrones de valencia de todos los átomos; sumar uno por cada carga negativa y restar uno por cada carga positiva | 6 + 4 × 6 + 2 = 32 |
| 2. Armar el esqueleto | Poner en el centro el átomo menos electronegativo (nunca H) y unir cada átomo externo con un enlace simple | S en el centro, cuatro enlaces S–O (8 electrones) |
| 3. Completar los octetos externos | Dar pares libres a cada átomo externo hasta que tenga 8 electrones (H solo necesita 2) | Tres pares libres en cada O (24 electrones) |
| 4. Colocar lo que sobra | Los electrones restantes van al átomo central como pares libres | No sobra nada: 32 − 8 − 24 = 0 |
| 5. Completar el octeto central | Si el centro tiene menos de 8, convertir pares libres externos en enlaces dobles o triples | S ya tiene 8 (forma de octeto, S +2) |
| 6. Minimizar las cargas formales | Preferir la distribución con cargas formales más cercanas a cero; desde el período 3 se admiten más de 8 | Dos dobles enlaces S=O: S 0, dos O −1 |
En los pasos 5 y 6 es donde más se equivocan las estructuras hechas a mano — este generador puntúa todas las combinaciones de enlaces simples, dobles y triples y se queda con la de menores cargas formales.
Estructura de Lewis vs fórmula desarrollada vs geometría molecular
Una estructura de Lewis muestra cada electrón de valencia, una fórmula desarrollada solo los enlaces y un modelo de geometría molecular (TRPECV) la forma en 3D.
| Pregunta | Estructura de Lewis | Fórmula desarrollada | Geometría molecular (TRPECV) |
|---|---|---|---|
| Pares libres | Se dibujan como puntos | Casi siempre se omiten | Cuentan para la forma; se dibujan como lóbulos, si acaso |
| Cargas formales | En cada átomo | Solo la carga neta | No se muestran |
| Forma en 3D | No — dibujo plano en 2D | A veces, con cuñas y líneas discontinuas | Sí, con ángulos de enlace |
| Uso típico | Contar electrones, carga formal, resonancia | Química orgánica, mecanismos de reacción | Predecir polaridad y ángulos |
| Se hace con | Este generador | Un editor de estructuras químicas | Un kit de modelos o un visor 3D |
El generador dibuja la estructura de Lewis e indica al lado la geometría y el ángulo de enlace; pídelo en la descripción si quieres la forma escrita en la figura.
Para qué se usan las estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis se usan siempre que hay que ver dónde están los electrones — en clase, en los exámenes y como primer paso para predecir cómo se comporta una molécula.
Fichas y exámenes
Estructuras limpias y correctas para solucionarios, ejercicios y pruebas, en blanco y negro que se fotocopia bien.
Diapositivas de clase
Estructuras con los colores de los elementos que se leen desde el fondo del aula, con cargas formales y corchetes donde van.
Clases de resonancia y carga formal
Las estructuras de resonancia equivalentes del nitrato, el carbonato o el ozono lado a lado, unidas por flechas de resonancia.
Predecir forma y polaridad
La estructura de Lewis es la entrada de la TRPECV: se cuentan los pares enlazantes y libres del átomo central y salen la geometría y el ángulo.
Preguntas sobre estructuras de Lewis
¿Cómo se hace una estructura de Lewis?
Cuenta los electrones de valencia, une los átomos con enlaces simples alrededor del átomo menos electronegativo, completa los octetos externos, pon los electrones sobrantes en el centro y forma enlaces dobles o triples hasta que el centro tenga su octeto. Escribe una fórmula en el cuadro de arriba para ver el resultado calculado al instante.
¿Cómo se calculan los electrones de valencia?
Suma los electrones de valencia de cada átomo (el número de grupo en los elementos representativos), añade uno por cada carga negativa y resta uno por cada carga positiva. CO2 tiene 4 + 2 × 6 = 16; NH4+ tiene 5 + 4 − 1 = 8; SO4 2- tiene 6 + 24 + 2 = 32.
¿Cuál es la estructura de Lewis del agua (H2O)?
El oxígeno en el centro unido a dos hidrógenos por enlaces simples, con dos pares libres en el oxígeno — 8 electrones de valencia en total. La molécula es angular, con un ángulo H–O–H de 104,5°.
¿Cómo elige el generador el átomo central?
Pone en el centro el átomo menos electronegativo que no sea hidrógeno — el carbono antes que el nitrógeno, el azufre o el fósforo antes que el oxígeno, nunca el hidrógeno ni el flúor. Los oxoácidos escritos con H delante, como H2SO4 o HNO3, llevan sus hidrógenos sobre el oxígeno.
¿Muestra las cargas formales?
Sí — cada carga formal distinta de cero aparece junto a su átomo, y los iones van entre corchetes con la carga total arriba a la derecha. Entre las estructuras posibles gana la de cargas formales más cercanas a cero.
¿Puede dibujar estructuras de resonancia?
Sí. Cuenta las estructuras de resonancia equivalentes — 3 para el nitrato, 2 para el ozono, 6 para el sulfato — y dibuja una por defecto. Escribe “all resonance structures” o “las tres estructuras de resonancia” para obtener hasta tres lado a lado con flechas de resonancia.
¿Y los octetos expandidos o incompletos?
Maneja ambos: desde el período 3 un átomo puede tener más de 8 electrones (PCl5, SF6, XeF4), y el boro y el berilio se quedan con menos (BF3 tiene 6 alrededor del boro). Cuando un octeto expandido reduce las cargas formales, como en el SO4 2-, la vista previa lo indica y da la alternativa que cumple el octeto.
¿Qué moléculas no maneja?
Anillos, cadenas de tres o más átomos pesados, fórmulas semidesarrolladas como CH3OH, C3H8 o C6H6 y compuestos iónicos como el NaCl. Los rechaza con un mensaje claro en vez de dejar que la IA adivine una estructura.
¿Estructura de Lewis y diagrama de puntos de Lewis son lo mismo?
Sí — estructura de Lewis, diagrama de Lewis, estructura de puntos de Lewis y fórmula de Lewis nombran el mismo dibujo. Algunos libros reservan “símbolo de Lewis” para un solo átomo con sus puntos de valencia.
¿Muestra la geometría molecular?
La vista previa indica la clase TRPECV (AXnEm), la geometría, el ángulo de enlace y la polaridad junto a la estructura. La figura en sí es la estructura de Lewis plana; pídelo en la descripción si quieres la geometría escrita en ella.
¿Este generador de estructuras de Lewis es gratis?
Sí para empezar — cada cuenta nueva recibe 100 créditos gratis y no hace falta tarjeta para registrarse. La estructura calculada en la vista previa no cuesta nada; los créditos solo se gastan al generar la figura. Busques “hacer estructura de Lewis online”, “calculadora de estructuras de Lewis” o “Lewis structure generator”, es lo mismo: una fórmula de entrada, una estructura de Lewis exacta de salida.
Fuentes
- 7.3 Lewis Symbols and Structures — OpenStax Chemistry 2e
- 7.4 Formal Charges and Resonance — OpenStax Chemistry 2e
- Lewis formula (electron dot or Lewis structure) — IUPAC Gold Book
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