Bohrsches Atommodell und Schalenmodell zeichnen
Bohrsche Atommodelle der ersten 20 Elemente, von Ionen und Isotopen, mit gezählten Protonen und Neutronen im Kern und Elektronen auf Schalen mit 2, 8, 8, dazu Bohr-Rutherford-Diagramme. Verfasst für den naturwissenschaftlichen Unterricht.
Bohrsches Atommodell – Beispiele
Vier Bohrsche Atommodelle: ein beschriftetes Magnesiumatom, ein einfaches Kohlenstoffatom, H, Li und Na im Vergleich und ein leeres Arbeitsblatt mit leeren Schalen. Jedes ist ein echtes Rendering des gezeigten Prompts; ein Klick lädt den Prompt zum Bearbeiten.
So zeichnen Sie ein Bohrsches Atommodell, am Beispiel Natrium
Das beschriftete Schema hier zeigt ein Natrium-23-Atom. Jedes Bohrsche Atommodell von Wasserstoff bis Calcium wird in denselben vier Schritten gezeichnet; nur die Zahlen ändern sich.
- 1
Den Kern zählen
Die Ordnungszahl 11 ergibt 11 Protonen; Massenzahl 23 − 11 ergibt 12 Neutronen.
- 2
Zwei Elektronen auf die erste Schale
Ein neutrales Atom hat ein Elektron pro Proton, hier 11, und die innerste Schale nimmt 2 auf, ihr Maximum.
- 3
Acht auf die zweite
Die nächsten 8 verteilen sich gleichmäßig auf den zweiten Kreis, der damit voll ist.
- 4
Der Rest auf die äußere Schale
Für Schale 3 bleibt ein Elektron: das einzige Valenzelektron des Natriums, das es abgibt, um zu Na⁺ zu werden.
Bohrsches Atommodell jedes Elements von Wasserstoff bis Calcium
Die meisten Suchen nach einem Bohrschen Atommodell nennen ein einzelnes Element: Natrium, Kohlenstoff, Sauerstoff, Calcium. Als Periodensystem angeordnet, zeigen die ersten 20 Bohrschen Atommodelle das Muster, das die meisten Hausaufgaben beantwortet, ohne jedes Mal neu zu zählen.
- Die Periode ist die Zahl der Schalen im Bohrschen Atommodell. Wasserstoff und Helium haben eine, Lithium bis Neon zwei, Natrium bis Argon drei, Kalium und Calcium vier.
- Die Gruppe gibt die Außenelektronen an. Die Gruppen 1 und 2 haben 1 und 2; die Gruppen 13 bis 18 haben die Gruppennummer minus 10, von 3 bei Bor bis 8 bei Neon. Helium mit 2 ist die Ausnahme.
- Eine volle Außenschale bedeutet Edelgas. Helium (2), Neon (2, 8) und Argon (2, 8, 8) sind die Elemente, die nicht reagieren.
Jede Kachel ist aus ihrer Schalenbesetzung gezeichnet. Ein Klick lädt den Prompt für ihr beschriftetes Bohrsches Atommodell, Kern und Schalen ausgefüllt, in den Editor.
Protonen, Neutronen, Schalen und Valenzelektronen für das Bohrsche Atommodell jedes Elements
| Element (häufiges Isotop) | Protonen | Neutronen | Elektronen pro Schale | Valenzelektronen |
|---|---|---|---|---|
| Wasserstoff (H-1) | 1 | 0 | 1 | 1 |
| Helium (He-4) | 2 | 2 | 2 | 2 |
| Lithium (Li-7) | 3 | 4 | 2, 1 | 1 |
| Beryllium (Be-9) | 4 | 5 | 2, 2 | 2 |
| Bor (B-11) | 5 | 6 | 2, 3 | 3 |
| Kohlenstoff (C-12) | 6 | 6 | 2, 4 | 4 |
| Stickstoff (N-14) | 7 | 7 | 2, 5 | 5 |
| Sauerstoff (O-16) | 8 | 8 | 2, 6 | 6 |
| Fluor (F-19) | 9 | 10 | 2, 7 | 7 |
| Neon (Ne-20) | 10 | 10 | 2, 8 | 8 |
| Natrium (Na-23) | 11 | 12 | 2, 8, 1 | 1 |
| Magnesium (Mg-24) | 12 | 12 | 2, 8, 2 | 2 |
| Aluminium (Al-27) | 13 | 14 | 2, 8, 3 | 3 |
| Silicium (Si-28) | 14 | 14 | 2, 8, 4 | 4 |
| Phosphor (P-31) | 15 | 16 | 2, 8, 5 | 5 |
| Schwefel (S-32) | 16 | 16 | 2, 8, 6 | 6 |
| Chlor (Cl-35) | 17 | 18 | 2, 8, 7 | 7 |
| Argon (Ar-40) | 18 | 22 | 2, 8, 8 | 8 |
| Kalium (K-39) | 19 | 20 | 2, 8, 8, 1 | 1 |
| Calcium (Ca-40) | 20 | 20 | 2, 8, 8, 2 | 2 |
Die Neutronen stammen aus dem häufigsten Isotop. Die Atommasse von Chlor, 35.45, wird auf die Massenzahl 35 gerundet; ein Bohrsches Atommodell von Chlor hat also 35 − 17 = 18 Neutronen. Verwenden Sie nie die Dezimalzahl. Für ein anderes Isotop, etwa Kohlenstoff-14 oder Chlor-37, nennen Sie es im Prompt, und nur der Kern ändert sich.
Bohrsche Atommodelle Periode für Periode, dazu Ionen, Isotope und Bohr-Rutherford-Diagramme
Die Zahlen stehen in der Tabelle oben. Hier geht es darum, wo sich ein Bohrsches Atommodell anders zeichnet als das nächste, und um die Formen, die Arbeitsblätter über das neutrale Atom hinaus verlangen.
Wasserstoff und Helium
Periode 1: ein Bohrsches Atommodell mit einer einzigen Schale. Wasserstoff-1 hat 1 Proton, 0 Neutronen und 1 Elektron, das einzige häufige Atom ohne Neutron. Helium-4 füllt diese Schale mit 2 Elektronen.
Lithium bis Neon: wohin die Punkte der zweiten Schale gehören
Es werden zwei Konventionen gelehrt. Viele US-amerikanische Kurse setzen die ersten vier Außenelektronen einzeln, oben, rechts, unten, links, bevor eines gepaart wird; Kohlenstoff zeigt dann vier einzelne Elektronen, dasselbe Muster wie in seiner Lewis-Schreibweise. Britische Kurse (und die Royal Society of Chemistry) gruppieren die Elektronen von Anfang an paarweise, was direkt in die Punkt-Kreuz-Schreibweise übergeht. Beides ist richtig; nennen Sie Ihre Konvention im Prompt, und das Bohrsche Atommodell folgt ihr.
Natrium bis Argon
Periode 3 wiederholt Periode 2 eine Schale weiter außen: Natrium (2, 8, 1) ist Lithium (2, 1) mit einer vollen Achterschale dazwischen. Achtung bei Argon: Sein häufiges Isotop ist Argon-40, es hat also 22 Neutronen, vier mehr als Protonen.
Kalium und Calcium
Vier Schalen. Kalium-39: 19 p, 20 n, 2, 8, 8, 1. Calcium-40: 20 p, 20 n, 2, 8, 8, 2. Die vierte Schale beginnt, während die dritte erst 8 enthält, weil das 4s-Orbital energetisch tiefer liegt als 3d; die dritte Schale füllt sich erst ab Scandium bis 18 auf (2, 8, 9, 2). Setzen Sie im Bohrschen Atommodell von K oder Ca 8 Elektronen auf den dritten Ring, nicht 9 oder 10.
Bohrsches Atommodell eines Ions
Gleicher Kern, andere Elektronenzahl. Mg²⁺ ist 2, 8; O²⁻ (8 p, 8 n) und F⁻ (9 p, 10 n) sind ebenfalls 2, 8, die Anordnung des Neons; Ca²⁺ ist 2, 8, 8. Natrium- und Chloridionen werden in den FAQ unten durchgerechnet.
Bohr-Rutherford-Diagramm und Isotope
Ein Bohrsches Atommodell, das den Kern ausschreibt: 11 p⁺ und 12 n⁰ in einem Kreis beim Natrium, die Elektronen als Punkte auf den Ringen darum, oft mit Symbol und Massenzahl daneben. Es ist das Format für Isotope, die dieselbe Elektronenanordnung haben und sich nur im Kern unterscheiden: Kohlenstoff-12 hat 6 Neutronen und Kohlenstoff-14 hat 8, beide gezeichnet als 2, 4; Chlor-35 hat 18 Neutronen und Chlor-37 hat 20, beide 2, 8, 7.
Bohrsche Atommodelle jenseits von Calcium: Eisen, Kupfer, Zink, Silber und Gold
Ab Scandium füllt sich die dritte Schale bis zu ihrer Grenze von 18 auf, das Muster 2, 8, 8 endet also. Die Schalen werden hier nach der Hauptquantenzahl n gezählt, so wie ein Bohrsches Atommodell sie zeichnet. Der häufige Fehler ist Eisen als 2, 8, 8, 8; die sechs 3d-Elektronen gehören zur dritten Schale, was 2, 8, 14, 2 ergibt.
Bohrsches Atommodell von Eisen-56
26 Protonen · 30 Neutronen
2, 8, 14, 2
Vier Schalen. Die dritte enthält 14: ihre 8 s- und p-Elektronen plus sechs 3d. Die zwei äußeren 4s-Elektronen sind die, die Eisen abgibt, um zu Fe²⁺ zu werden (2, 8, 14); Fe³⁺ verliert zusätzlich ein 3d-Elektron, 2, 8, 13.
Bohrsches Atommodell von Kupfer-63
29 Protonen · 34 Neutronen
2, 8, 18, 1
Nicht 2, 8, 17, 2: Kupfer verschiebt ein Elektron von 4s nach 3d, weil eine volle d-Unterschale stabiler ist, und behält ein Außenelektron, 2, 8, 18, 1.
Bohrsches Atommodell von Zink-64
30 Protonen · 34 Neutronen
2, 8, 18, 2
Die dritte Schale ist mit 18 voll, zwei Elektronen liegen außerhalb. Zink bildet nur Zn²⁺, gezeichnet als 2, 8, 18.
Bohrsches Atommodell von Silber-107
47 Protonen · 60 Neutronen
2, 8, 18, 18, 1
Fünf Schalen, dasselbe Muster wie Kupfer eine Periode tiefer: ein voller d-Satz auf der vierten Schale und ein einzelnes Außenelektron, 2, 8, 18, 18, 1.
Bohrsches Atommodell von Gold-197
79 Protonen · 118 Neutronen
2, 8, 18, 32, 18, 1
Sechs Schalen; die vierte enthält 32, das Maximum von 2n², aufgefüllt durch die 4f-Elektronen. Neunundsiebzig Punkte drängen sich auf den Ringen, deshalb bittet der Ausprobieren-Prompt den Generator für Atommodelle, zusätzlich die Anzahl jeder Schale daneben zu schreiben.
Bohrsches Atommodell des Wasserstoffs: Energieniveaus, Bahnradius und Spektrallinien
Bohr entwickelte sein Modell für Wasserstoff, und es ist das einzige Atom, das das Modell exakt richtig beschreibt. Das einfache Bohrsche Atommodell des Wasserstoffs ist ein Proton und ein Elektron auf der ersten Schale; die Physik der Oberstufe verlangt stattdessen die Energieniveaus mit den Übergängen, die seine Spektrallinien erzeugen.
Bohrs drei Postulate (1913)
- 1
Das Elektron bewegt sich auf festen Kreisbahnen, ohne zu strahlen. Jede erlaubte Bahn, ein stationärer Zustand, hat eine feste Energie.
- 2
Erlaubt sind nur Bahnen, deren Drehimpuls ein ganzzahliges Vielfaches von h/2π ist: mvr = nh/2π, mit n = 1, 2, 3… als Schalennummer.
- 3
Licht wird nur ausgesandt oder aufgenommen, wenn das Elektron zwischen Bahnen springt, als ein Photon, das die Energiedifferenz trägt, ΔE = hf.
Energie des Niveaus n
Eₙ = −13.6 eV / n²−13.6 eV bei n = 1, −3.40 bei n = 2, −1.51 bei n = 3, mit wachsendem n gegen 0, wo das Elektron frei ist.
Radius der Bahn n
rₙ = 0.0529 nm × n²Der Bohrsche Radius, 0.0529 nm, bei n = 1; die zweite Bahn ist viermal so weit, die dritte neunmal.
Wellenlänge eines Übergangs
1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)Die Rydberg-Formel mit R = 1.097 × 10⁷ m⁻¹, n₁ dem unteren und n₂ dem oberen Niveau.
Rechenbeispiel, n = 3 nach n = 2: ΔE = −1.51 − (−3.40) = 1.89 eV und λ = 1240 eV·nm ÷ 1.89 eV = 656 nm, die rote Linie der Balmer-Serie. Im Bohrschen Atommodell mit Ringen ist derselbe Übergang ein Pfeil vom dritten Kreis zum zweiten.
Wie funktioniert der Generator für Atommodelle?
Das Element für Ihr Bohrsches Atommodell nennen
Sagen Sie, welches Element oder Isotop und wie ausführlich: ein voll beschriftetes Atom, ein einfaches für jüngere Klassen, ein Ion oder mehrere Elemente nebeneinander. Ein Satz genügt, oder klicken Sie ein Element in der Tabelle oben an.
Stil wählen
Standardmäßig ist das Bohrsche Atommodell eine klare, flache Lehrbuch-Tafel: weißer Hintergrund, konzentrische Schalen, Beschriftungen an geraden Bezugslinien. Oder wählen Sie Aquarell, Tuschelinie, 3D und andere Stile.
Verfeinern und exportieren
Das Bohrsche Atommodell öffnet sich in Ihrem Workspace: Bereiche neu zeichnen, Beschriftungen direkt auf der Leinwand bearbeiten, hochskalieren und in hoher Auflösung exportieren.
Bohrsches Atommodell im Vergleich mit Rutherford-Modell, Lewis-Schreibweise und Orbitalmodell
Rutherfords Modell (1911) fand den Kern, ließ die Elektronen aber ohne festen Platz; das Bohrsche Modell (1913) setzte sie auf feste Schalen bestimmter Energie; die Lewis-Schreibweise behält nur die Außenelektronen; das quantenmechanische Orbitalmodell ersetzt die Bahnen durch Orbitale. Das Bohrsche Atommodell ist das Modell, das jedes Elektron Schale für Schale zeigt.
| Rutherford-Modell (1911) | Bohr-Modell (1913) | Lewis-Schreibweise | Orbitalmodell | |
|---|---|---|---|---|
| Kern | Klein, dicht, positiv | Protonen und Neutronen gezählt | Nicht gezeichnet, nur das Symbol | Klein, dicht, positiv |
| Elektronen | Irgendwo um den Kern, ohne feste Bahnen | Auf festen Kreisbahnen, n = 1, 2, 3… | Nur die Valenzelektronen, als Punkte | In Orbitalen, Aufenthaltswahrscheinlichkeiten ohne feste Bahn |
| Energieniveaus | Keine | Gequantelte Schalen mit 2, 8, 8… | Nicht gezeigt | Schalen, aufgeteilt in s-, p-, d- und f-Unterschalen |
| Was es erklärt | Die Streuung an der Goldfolie | Das Linienspektrum des Wasserstoffs; Elektronen pro Schale | Bindungen und freie Elektronenpaare | Spektren, Bindung, Magnetismus, das Periodensystem |
| Was es nicht erklärt | Warum Elektronen nicht spiralförmig in den Kern stürzen | Atome mit mehr als einem Elektron; Orbitalformen | Wo die inneren Elektronen sind | Nichts auf Schulniveau |
| Wofür man es zeichnet | Geschichte des Atommodells | Protonen, Neutronen und Elektronen pro Schale zählen | Moleküle und Bindungen | Elektronenkonfigurationen, Orbitaldiagramme |
Nutzen Sie das Bohrsche Atommodell für das, was es richtig zeigt: Elektronen pro Schale und Valenzelektronen. Für Orbitalformen oder Unterschalen zeichnen Sie ein Orbitaldiagramm, für die Bindungen eines Moleküls eine Lewis-Formel.
Bohrsche Modelle von Verbindungen: Ionenbindung und Atombindung
Ein Bohrsches Modell einer Verbindung zeichnet die Schalen jedes Atoms und zeigt, wohin die Außenelektronen gehen: bei der Ionenbindung von einem Atom zum anderen übertragen, bei der Atombindung dort geteilt, wo sich zwei Schalen überlappen. Die meisten Kurse markieren die Elektronen des einen Atoms als Punkte und die des anderen als Kreuze, die sogenannte Punkt-Kreuz-Schreibweise.
Ionenbindung: Natriumchlorid
Zeichnen Sie beide Atome als Bohrsche Atommodelle, dann einen Pfeil, der das einzelne Außenelektron des Natriums auf die Außenschale des Chlors bringt. Natrium wird zu Na⁺ (2, 8) und Chlor zu Cl⁻ (2, 8, 8), jedes in eckigen Klammern mit seiner Ladung. Magnesiumoxid funktioniert genauso mit zwei Elektronen: Mg (2, 8, 2) gibt beide an O (2, 6) ab, es entstehen Mg²⁺ und O²⁻, beide 2, 8.
Atombindung: Wasser
In einem Bohrschen Atommodell einer Atombindung überlappen sich die Außenschalen, und jedes gemeinsame Elektronenpaar sitzt in der Überlappung. Sauerstoff (2, 6) teilt mit jedem Wasserstoff ein Paar, seine Außenschale zählt also 8, zwei bindende und zwei freie Elektronenpaare, und jeder Wasserstoff zählt 2. Methan wird genauso gezeichnet, mit Kohlenstoff (2, 4) in der Mitte, der mit jedem von vier Wasserstoffatomen ein Paar teilt.
Ein Bohrsches Modell zeigt die inneren Schalen, die eine Punkt-Kreuz- oder Lewis-Formel weglässt; bei Molekülen mit mehr als ein paar Atomen bringen sie nichts, und eine Lewis-Formel ist die bessere Abbildung.
3D-Atommodell nach Bohr für ein Schulprojekt
Ein 3D-Atommodell nach Bohr ist die gebaute Fassung der Zeichnung: eine Kugel als Kern, Draht- oder Pfeifenputzerringe als Schalen und Perlen als Elektronen. Das Bohrsche Atommodell ist der Bauplan, und der Bewertungsbogen prüft das Modell meist an dessen Zahlen.
- 1
Element und Isotop wählen
Entnehmen Sie Protonen, Neutronen und Elektronen pro Schale der Tabelle oben. Kohlenstoff (6 p, 6 n, 2, 4) und Sauerstoff (8 p, 8 n, 2, 6) sind klein genug zum Bauen und brauchen trotzdem zwei Ringe.
- 2
Drei Farben wählen
Zwei Farben gleich großer Styroporkugeln oder Perlen für Protonen und Neutronen und kleinere Perlen in einer dritten Farbe für Elektronen, damit man sie auf einen Blick unterscheiden kann.
- 3
Erst den Kern bauen, dann die Ringe
Kleben Sie Protonen und Neutronen zu einem Haufen zusammen. Biegen Sie Draht, Pfeifenputzer oder Stickrahmen zu einem Ring pro Schale, gleichmäßig verteilt, und fädeln Sie die Elektronen dort auf, wo das Bohrsche Atommodell sie hinsetzt: 2 auf den ersten, den Rest auf den zweiten.
- 4
Die Zeichnung als Legende ausdrucken
Erzeugen Sie dasselbe Element als beschriftetes Bohrsches Atommodell und drucken Sie es als Legende neben dem Modell aus; an dieser Zeichnung prüfen Sie auch jede Zahl, bevor Sie kleben.
Was Bewertungsbögen für solche Projekte meist prüfen
- Die richtige Zahl an Protonen, Neutronen und Elektronen für das gewählte Isotop
- Protonen und Neutronen sichtbar verschieden und eine Legende, die sagt, was was ist
- Elektronen auf den richtigen Schalen, 2 auf der ersten und nicht mehr als 8 auf der nächsten
- Name, Symbol, Ordnungszahl und Massenzahl des Elements auf dem Etikett
Was ist das Bohrsche Atommodell?
Das Bohrsche Atommodell zeigt ein Atom als kleinen Kern – Protonen und Neutronen darin gezählt – mit den Elektronen auf konzentrischen Kreisbahnen, den Schalen, die von innen nach außen besetzt werden. Die Zahl der Protonen ist die Ordnungszahl, Protonen plus Neutronen ergeben die Massenzahl, und die Elektronen der äußersten Schale sind die Valenzelektronen, die das Bindungsverhalten bestimmen.
Häufige Fragen zum Bohrschen Atommodell
Was gehört in ein beschriftetes Bohrsches Atommodell?
Der Kern mit der Zahl seiner Protonen und Neutronen, jede Elektronenschale als Kreis, die Elektronen als Punkte oder Kreuze auf den Schalen und die Anzahl pro Schale. Viele Arbeitsblätter verlangen zusätzlich Elementsymbol, Ordnungszahl und Massenzahl. Genau das zeichnet der Generator für Atommodelle standardmäßig; fragen Sie nach weniger Beschriftungen, werden nur diese gezeichnet.
Was ist ein Bohr-Rutherford-Diagramm?
Ein Bohr-Rutherford-Diagramm ist ein Bohrsches Atommodell, bei dem der Kern ausgeschrieben ist: die Zahl der Protonen (p⁺) und Neutronen (n⁰) darin und die Elektronen auf den Schalen ringsum. Der Name ist in kanadischen Naturwissenschaftskursen verbreitet. Fragen Sie es unter diesem Namen an, wird der Kern in dieser Form beschriftet.
Wie viele Elektronen gehören auf jede Schale eines Bohrschen Atommodells?
2 auf die erste, 8 auf die zweite und bei den ersten 20 Elementen 8 auf die dritte, bevor die vierte beginnt. Die Obergrenze ist 2n² (2, 8, 18, 32), doch die 4s-Unterschale wird vor 3d besetzt; Kalium ist deshalb 2, 8, 8, 1 und nicht 2, 8, 9. Geben Sie die Anzahlen im Prompt an, und der Generator für Atommodelle setzt genau so viele auf jeden Ring.
Sind Bohr-Modell, Schalenmodell und Bohrsches Atommodell dasselbe?
Ja. Bohrsches Atommodell, Bohr-Modell und das Schalenmodell der Schulchemie bezeichnen dieselbe Zeichnung: den Kern mit Elektronen auf nummerierten Schalen ringsum. Kanadische Kurse nennen die Fassung mit ausgeschriebenen Kernzahlen oft Bohr-Rutherford-Diagramm. Jeder dieser Namen funktioniert als Prompt in diesem Generator für Atommodelle.
Wie finde ich die Zahl der Neutronen für ein Bohrsches Atommodell?
Ordnungszahl von der Massenzahl abziehen. Sauerstoff-16 hat 8 Protonen und 16 − 8 = 8 Neutronen; Chlor-35 hat 17 Protonen und 18 Neutronen. Ist kein Isotop angegeben, nehmen Sie das häufigste; die Tabelle oben nennt es für die ersten 20 Elemente, und eine Kachel dort lädt den vollständigen Prompt für das Bohrsche Atommodell mit eingetragenen Neutronen.
Wie zeichne ich das Bohrsche Atommodell eines Ions?
Der Kern bleibt gleich, auf der äußersten Schale kommen Elektronen hinzu oder fallen weg. Na⁺ verliert sein einzelnes Außenelektron und wird mit 11 Protonen als 2, 8 gezeichnet; Cl⁻ nimmt eines auf und wird mit 17 Protonen als 2, 8, 8 gezeichnet, meist in eckigen Klammern mit der Ladung oben rechts. Nennen Sie das Ion, etwa Na⁺ oder O²⁻, und der Generator für Atommodelle zeichnet es so.
Was unterscheidet das Bohrsche Atommodell von der Lewis-Schreibweise?
Ein Bohrsches Atommodell zeigt jede Schale und jedes Elektron; die Lewis-Schreibweise zeigt nur die Valenzelektronen als Punkte um das Elementsymbol. Natrium wird mit allen drei Schalen als 2, 8, 1 gezeichnet und in Lewis-Schreibweise als Na mit einem einzigen Punkt. Für ganze Moleküle zeichnet der Lewis-Formel-Generator auf dieser Website Bindungen und freie Elektronenpaare.
Wie finde ich die Valenzelektronen in einem Bohrschen Atommodell?
Zählen Sie die Elektronen auf der äußersten Schale. Natrium (2, 8, 1) hat 1, Kohlenstoff (2, 4) hat 4, Chlor (2, 8, 7) hat 7. Bei den ersten 20 Elementen entspricht das der Gruppe: Die Gruppen 1 und 2 haben 1 und 2, die Gruppen 13 bis 18 die Gruppennummer minus 10, und Helium hat 2. Verlangen Sie hervorgehobene Valenzelektronen, und der Generator für Atommodelle markiert die Außenschale.
Wo liegen die Grenzen des Bohrschen Atommodells?
Es beschreibt Wasserstoff exakt und jedes andere Atom nur grob. Seine festen Bahnen können die Spektren von Atomen mit mehr als einem Elektron nicht vorhersagen, erklären nicht, warum sich Spektrallinien im Magnetfeld aufspalten, liefern keine Orbitalformen und widersprechen der Unschärferelation. In den Lehrbüchern bleibt das Bohrsche Atommodell, weil seine Schalenbesetzungen weiterhin stimmen.
Geht auch ein einfaches Bohrsches Atommodell für jüngere Klassen?
Ja. Fragen Sie den Generator für Atommodelle nach einer einfachen Fassung, und er beschränkt sich aufs Wesentliche: den Kern mit seinen Zahlen und die Elektronen auf jeder Schale, fünf Beschriftungen oder weniger. Das einfache Kohlenstoffatom in den Beispielen ist so eines.
Mehr entdecken
Unsere übrigen Diagramm-Werkzeuge und die Anleitungen dazu.
Zeichnen Sie Ihr Bohrsches Atommodell
Nennen Sie ein Element und erhalten Sie in etwa einer Minute ein beschriftetes, druckfertiges Bohrsches Atommodell.
Jetzt zeichnen