Generatore di strutture di Lewis
Scrivi una formula — CO2, NH4+, SO4 2- — e la struttura viene calcolata subito: elettroni di valenza, legami, doppietti solitari, cariche formali e risonanza. Poi l’IA la disegna come una figura da libro di testo, punto per punto.
Oppure parti da un esempio
Rese della struttura di Lewis
Un risultato reale per ogni resa, ognuno su una molecola diversa — clicca una scheda per applicare la resa o portare il suo prompt nella casella.
Che cos’è una struttura di Lewis?
Una struttura di Lewis (formula di Lewis, formula a punti di Lewis) mostra come sono distribuiti gli elettroni di valenza di una molecola o di uno ione: le coppie condivise come trattini tra i simboli, i doppietti solitari come punti. È il primo modello di legame che si studia in chimica e il punto di partenza per prevedere geometria, polarità e reattività.
Su questo generatore di strutture di Lewis
- Scrivi la formula in qualsiasi punto della descrizione — CO2, H2SO4, NH4+, SO4 2-, [NO3]- o SO₄²⁻ — oppure un nome comune in inglese come ammonia o ozone.
- La struttura è calcolata dal codice con la regola dell’ottetto: conta gli elettroni di valenza, costruisce lo scheletro attorno all’atomo meno elettronegativo e valuta ogni combinazione di legami singoli, doppi e tripli in base alle cariche formali.
- Le strutture di risonanza equivalenti vengono contate; gli ottetti espansi (SF6, XeF4, SO4 2-) e incompleti (BF3, BeCl2) sono gestiti.
- Copre molecole biatomiche, molecole e ioni con un atomo centrale e con due centri uguali come C2H4, N2H4 e H2O2; anelli e catene più lunghe vengono rifiutati invece che indovinati.
- Geometria VSEPR, angolo di legame e polarità compaiono accanto alla struttura prima di generare qualsiasi cosa — un calcolatore di Lewis gratuito dentro la casella stessa.
Come si calcola la carica formale
La carica formale è la carica che un atomo avrebbe se ogni legame fosse condiviso in parti uguali: i suoi elettroni di valenza, meno gli elettroni dei suoi doppietti solitari, meno metà degli elettroni dei suoi legami. La struttura di Lewis migliore tiene le cariche formali il più vicino possibile a zero, con l’eventuale carica negativa sull’atomo più elettronegativo.
CF = V − N − L/2
In parole
V è il numero di elettroni di valenza dell’atomo, N il numero di elettroni nei suoi doppietti solitari e L il numero di elettroni nei suoi legami. Nel monossido di carbonio il carbonio ha 4 − 2 − 6/2 = −1 e l’ossigeno 6 − 2 − 6/2 = +1, che sommati danno la carica della molecola, 0.
La somma delle cariche formali di tutti gli atomi è sempre uguale alla carica della molecola o dello ione — un controllo rapido per qualsiasi struttura.
Come si disegna una struttura di Lewis
Scrivi la formula
Scrivi la molecola o lo ione nella casella — NH3, CO3 2-, XeF4. La struttura calcolata compare subito sopra, con il numero di elettroni di valenza, la geometria e la risonanza.
Scegli una resa
Libro di testo nero su bianco per schede e verifiche, colori degli elementi per le slide, lavagna per la lezione. La resa cambia l’aspetto, mai un legame o un punto.
Genera e rifinisci
L’IA disegna esattamente i legami, i doppietti e le cariche calcolati. Continua in chat — tutte le strutture di risonanza o un’altra molecola — ed esporta in PNG, SVG o PPTX.
La regola dell’ottetto, passo dopo passo
Ogni struttura di questo generatore segue il metodo insegnato nei corsi di chimica generale — qui applicato allo ione solfato, SO4 2-.
| Passo | Cosa si fa | Esempio SO4 2- |
|---|---|---|
| 1. Contare gli elettroni di valenza | Sommare gli elettroni di valenza di tutti gli atomi; aggiungerne uno per ogni carica negativa, toglierne uno per ogni carica positiva | 6 + 4 × 6 + 2 = 32 |
| 2. Costruire lo scheletro | Mettere al centro l’atomo meno elettronegativo (mai H) e legare ogni atomo esterno con un legame singolo | S al centro, quattro legami S–O (8 elettroni) |
| 3. Completare gli ottetti esterni | Dare doppietti solitari a ogni atomo esterno finché ha 8 elettroni (a H ne bastano 2) | Tre doppietti su ogni O (24 elettroni) |
| 4. Sistemare il resto | Gli elettroni rimasti vanno sull’atomo centrale come doppietti solitari | Nessun resto: 32 − 8 − 24 = 0 |
| 5. Completare l’ottetto centrale | Se il centro ha meno di 8 elettroni, trasformare doppietti esterni in legami doppi o tripli | S ha già 8 (forma a ottetto, S +2) |
| 6. Minimizzare le cariche formali | Preferire la distribuzione con cariche formali più vicine a zero; dal 3° periodo sono ammessi più di 8 elettroni | Due doppi legami S=O: S 0, due O −1 |
È nei passi 5 e 6 che le strutture fatte a mano sbagliano più spesso — questo generatore valuta ogni combinazione di legami singoli, doppi e tripli e tiene quella con le cariche formali più basse.
Struttura di Lewis vs formula di struttura vs geometria molecolare
Una struttura di Lewis mostra ogni elettrone di valenza, una formula di struttura solo i legami e un modello di geometria molecolare (VSEPR) la forma nello spazio.
| Domanda | Struttura di Lewis | Formula di struttura | Geometria molecolare (VSEPR) |
|---|---|---|---|
| Doppietti solitari | Disegnati come punti | Di solito omessi | Contano per la forma; disegnati come lobi, se serve |
| Cariche formali | Su ogni atomo | Solo la carica netta | Non indicate |
| Forma 3D | No — disegno piano in 2D | A volte, con cunei e tratteggi | Sì, con gli angoli di legame |
| Uso tipico | Contare elettroni, carica formale, risonanza | Chimica organica, meccanismi di reazione | Prevedere polarità e angoli |
| Si fa con | Questo generatore | Un editor di strutture chimiche | Un kit di modellini o un visualizzatore 3D |
Il generatore disegna la struttura di Lewis e indica accanto la geometria VSEPR e l’angolo di legame; chiedilo nella descrizione se vuoi la forma scritta sulla figura.
A cosa servono le strutture di Lewis
Le strutture di Lewis servono ovunque bisogna vedere dove sono gli elettroni — a lezione, nelle verifiche e come primo passo per prevedere come si comporta una molecola.
Schede e verifiche
Strutture pulite e corrette per correttori, esercizi e compiti, in bianco e nero che si fotocopia bene.
Slide delle lezioni
Strutture con i colori degli elementi, leggibili dal fondo dell’aula, con cariche formali e parentesi al posto giusto.
Lezioni su risonanza e carica formale
Le strutture di risonanza equivalenti di nitrato, carbonato od ozono affiancate, collegate da frecce di risonanza.
Prevedere forma e polarità
La struttura di Lewis è il punto di partenza della teoria VSEPR: si contano coppie di legame e doppietti attorno all’atomo centrale e si ottengono geometria e angolo.
Domande sulle strutture di Lewis
Come si fa una struttura di Lewis?
Conta gli elettroni di valenza, unisci gli atomi con legami singoli attorno all’atomo meno elettronegativo, completa gli ottetti esterni, metti gli elettroni rimasti sul centro e poi forma legami doppi o tripli finché il centro ha l’ottetto. Scrivi una formula nella casella qui sopra per vedere il risultato calcolato all’istante.
Come si trovano gli elettroni di valenza?
Somma gli elettroni di valenza di ogni atomo (il numero del gruppo per gli elementi dei gruppi principali), aggiungine uno per ogni carica negativa e togline uno per ogni carica positiva. CO2 ne ha 4 + 2 × 6 = 16; NH4+ ne ha 5 + 4 − 1 = 8; SO4 2- ne ha 6 + 24 + 2 = 32.
Qual è la struttura di Lewis dell’acqua (H2O)?
L’ossigeno al centro, legato a due idrogeni con legami singoli, con due doppietti solitari sull’ossigeno — 8 elettroni di valenza in tutto. La molecola è angolata, con un angolo H–O–H di 104,5°.
Come sceglie il generatore l’atomo centrale?
Mette al centro l’atomo meno elettronegativo diverso dall’idrogeno — il carbonio prima dell’azoto, lo zolfo o il fosforo prima dell’ossigeno, mai l’idrogeno o il fluoro. Gli ossiacidi scritti con H davanti, come H2SO4 o HNO3, hanno gli idrogeni legati all’ossigeno.
Mostra le cariche formali?
Sì — ogni carica formale diversa da zero è disegnata accanto al suo atomo, e gli ioni sono racchiusi tra parentesi quadre con la carica totale in alto a destra. Tra le strutture possibili vince quella con le cariche formali più vicine a zero.
Può disegnare le strutture di risonanza?
Sì. Conta le strutture di risonanza equivalenti — 3 per il nitrato, 2 per l’ozono, 6 per il solfato — e ne disegna una di default. Scrivi “all resonance structures” o “tutte e tre le strutture di risonanza” per averne fino a tre affiancate, con le frecce di risonanza.
E gli ottetti espansi o incompleti?
Li gestisce entrambi: dal 3° periodo un atomo può avere più di 8 elettroni (PCl5, SF6, XeF4), mentre boro e berillio ne hanno meno (BF3 ha 6 elettroni attorno al boro). Quando un ottetto espanso abbassa le cariche formali, come in SO4 2-, l’anteprima lo segnala e indica la forma a ottetto alternativa.
Quali molecole non gestisce?
Anelli, catene di tre o più atomi pesanti, formule condensate come CH3OH, C3H8 o C6H6 e composti ionici come NaCl. Li rifiuta con un messaggio chiaro invece di lasciare che l’IA indovini una struttura.
Struttura di Lewis e formula a punti di Lewis sono la stessa cosa?
Sì — struttura di Lewis, formula di Lewis, formula a punti di Lewis e diagramma di Lewis indicano lo stesso disegno. Alcuni testi riservano “simbolo di Lewis” a un singolo atomo con i suoi punti di valenza.
Mostra la geometria della molecola?
L’anteprima riporta la classe VSEPR (AXnEm), la geometria, l’angolo di legame e la polarità accanto alla struttura. La figura resta la struttura di Lewis piana; chiedilo nella descrizione se vuoi la geometria scritta sopra.
Questo generatore di strutture di Lewis è gratuito?
Sì per iniziare — ogni nuovo account riceve 100 crediti gratuiti e non serve la carta per registrarsi. La struttura calcolata nell’anteprima non costa nulla; i crediti si usano solo quando generi la figura. Che tu cerchi “struttura di Lewis online”, “calcolatore strutture di Lewis” o “Lewis structure generator”, è la stessa cosa: una formula in ingresso, una struttura di Lewis esatta in uscita.
Fonti
- 7.3 Lewis Symbols and Structures — OpenStax Chemistry 2e
- 7.4 Formal Charges and Resonance — OpenStax Chemistry 2e
- Lewis formula (electron dot or Lewis structure) — IUPAC Gold Book
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