루이스 구조 생성기 · 루이스 전자점식 만들기
CO2, NH4+, SO4 2- 처럼 화학식을 입력하면 원자가 전자, 결합, 비공유 전자쌍, 형식 전하, 공명이 바로 계산됩니다. AI는 그 결과를 교과서 그림처럼 점 하나까지 정확히 그립니다.
또는 예시로 시작하기
루이스 구조 마감 스타일
마감마다 실제 생성 결과 하나씩, 모두 다른 분자입니다. 카드를 누르면 마감이 적용되고, 프롬프트를 입력창으로 가져올 수도 있습니다.
루이스 구조(루이스 전자점식)란?
루이스 구조(루이스 전자점식)는 분자나 이온의 원자가 전자가 어떻게 배치되는지 보여 주는 그림으로, 공유 전자쌍은 원소 기호 사이의 선이나 점 쌍으로, 비공유 전자쌍은 점으로 나타냅니다. 화학에서 처음 배우는 결합 모형이며 분자의 모양, 극성, 반응성을 예측하는 출발점입니다.
이 루이스 구조 생성기에 대해
- 설명 칸 어디에든 화학식을 쓰면 됩니다 — CO2, H2SO4, NH4+, SO4 2-, [NO3]-, SO₄²⁻ — 또는 ammonia, ozone 같은 영어 관용명도 됩니다.
- 구조는 코드가 옥텟 규칙으로 계산합니다. 원자가 전자를 세고, 전기 음성도가 가장 작은 원자를 중심으로 골격을 만든 뒤, 단일·2중·3중 결합의 모든 조합을 형식 전하로 평가합니다.
- 동등한 공명 구조의 수를 세고, 확장된 옥텟(SF6, XeF4, SO4 2-)과 옥텟 미만(BF3, BeCl2)도 처리합니다.
- 이원자 분자, 중심 원자가 하나인 분자·이온, C2H4·N2H4·H2O2처럼 같은 중심 원자가 둘인 분자를 다룹니다. 고리나 긴 사슬은 추측하지 않고 거절합니다.
- 전자쌍 반발 이론(VSEPR)에 따른 분자 모양, 결합각, 극성이 생성 전에 구조 옆에 표시됩니다 — 입력창 자체가 무료 루이스 구조 계산기입니다.
형식 전하 계산법
형식 전하는 모든 결합을 똑같이 나눠 가진다고 할 때 원자가 갖는 전하로, 원자가 전자 수에서 비공유 전자 수와 결합 전자 수의 절반을 뺀 값입니다. 가장 좋은 루이스 구조는 형식 전하를 0에 가깝게 하고, 음전하는 전기 음성도가 가장 큰 원자에 둡니다.
형식 전하 = V − N − B/2
말로 풀면
V는 원자의 원자가 전자 수, N은 비공유 전자쌍에 든 전자 수, B는 결합에 든 전자 수입니다. 일산화 탄소에서 탄소는 4 − 2 − 6/2 = −1, 산소는 6 − 2 − 6/2 = +1이며, 둘을 더하면 분자의 전하 0이 됩니다.
모든 원자의 형식 전하를 더하면 항상 분자나 이온 전체의 전하와 같습니다. 어떤 구조든 빠르게 검산할 수 있는 방법입니다.
루이스 구조 그리는 법
화학식 입력
분자나 이온을 입력창에 씁니다 — NH3, CO3 2-, XeF4. 계산된 구조가 원자가 전자 수, 분자 모양, 공명과 함께 바로 위에 나타납니다.
마감 선택
학습지와 시험지에는 흰 바탕 검정의 교과서, 발표 슬라이드에는 원소 색, 수업에는 칠판. 마감은 모양만 바꾸고 결합이나 점은 절대 바꾸지 않습니다.
생성하고 다듬기
AI는 계산된 결합, 비공유 전자쌍, 전하를 그대로 그립니다. 채팅으로 계속 수정하고 — 모든 공명 구조나 다른 분자도 요청 가능 — PNG, SVG, PPTX로 내보내세요.
옥텟 규칙으로 그리는 순서
이 생성기가 그리는 구조는 모두 화학 시간에 배우는 방법을 따릅니다. 여기서는 황산 이온 SO4 2- 에 적용해 봅니다.
| 단계 | 하는 일 | SO4 2- 예시 |
|---|---|---|
| 1. 원자가 전자 세기 | 모든 원자의 원자가 전자를 더하고, 음전하 1마다 1을 더하고 양전하 1마다 1을 뺀다 | 6 + 4 × 6 + 2 = 32 |
| 2. 골격 만들기 | 전기 음성도가 가장 작은 원자(H 제외)를 가운데 두고 바깥 원자를 단일 결합으로 잇는다 | S가 중심, S–O 결합 4개(전자 8개) |
| 3. 바깥 원자의 옥텟 채우기 | 바깥 원자마다 비공유 전자쌍을 더해 전자 8개를 만든다(H는 2개면 충분) | O마다 비공유 전자쌍 3개(전자 24개) |
| 4. 남은 전자 배치 | 남은 전자는 비공유 전자쌍으로 중심 원자에 둔다 | 남는 전자 없음: 32 − 8 − 24 = 0 |
| 5. 중심 원자의 옥텟 채우기 | 중심 원자가 8개보다 적으면 바깥의 비공유 전자쌍을 2중·3중 결합으로 바꾼다 | S는 이미 8개(옥텟 구조, S +2) |
| 6. 형식 전하 최소화 | 형식 전하가 0에 가장 가까운 배치를 고른다. 3주기 이후 원자는 8개를 넘을 수 있다 | S=O 2중 결합 2개: S 0, O −1 두 개 |
손으로 그릴 때 가장 많이 틀리는 곳이 5, 6단계입니다. 이 생성기는 단일·2중·3중 결합의 모든 조합을 평가해 형식 전하가 가장 작은 구조를 고릅니다.
루이스 구조 vs 구조식 vs 분자 모양
루이스 구조는 모든 원자가 전자를, 구조식은 결합만을, 분자 모양(VSEPR) 모형은 입체 모양을 보여 줍니다.
| 비교 | 루이스 구조(전자점식) | 구조식 | 분자 모양(VSEPR) |
|---|---|---|---|
| 비공유 전자쌍 | 점으로 표시 | 보통 생략 | 모양을 결정하며, 그린다면 전자구름으로 |
| 형식 전하 | 각 원자에 표시 | 전체 전하만 | 표시하지 않음 |
| 입체 모양 | 표시하지 않음(평면 그림) | 쐐기 표기로 나타내기도 함 | 결합각과 함께 표시 |
| 주요 용도 | 전자 세기, 형식 전하, 공명 | 유기 화학, 반응 메커니즘 | 극성과 결합각 예측 |
| 만드는 도구 | 이 생성기 | 화학 구조 편집기 | 분자 모형이나 3D 뷰어 |
이 생성기는 루이스 구조를 그리고 옆에 VSEPR 분자 모양과 결합각을 표시합니다. 그림에 모양을 적어 넣고 싶다면 설명 칸에 요청하세요.
루이스 구조를 쓰는 곳
루이스 구조는 전자가 어디 있는지 봐야 하는 곳이면 어디서나 쓰입니다 — 수업, 시험, 그리고 분자의 성질을 예측하는 첫 단계에서.
학습지와 시험
해설지, 연습 문제, 쪽지 시험에 쓸 정확하고 깔끔한 구조. 흑백이라 복사해도 선명합니다.
수업 슬라이드
교실 뒤에서도 보이는 원소 색 구조. 형식 전하와 대괄호도 제자리에 들어갑니다.
공명과 형식 전하 수업
질산 이온, 탄산 이온, 오존의 동등한 공명 구조를 나란히 놓고 공명 화살표로 잇습니다.
분자 모양과 극성 예측
루이스 구조는 VSEPR의 입력값입니다. 중심 원자 주위의 공유·비공유 전자쌍을 세면 모양과 결합각이 나옵니다.
루이스 구조 자주 묻는 질문
루이스 구조는 어떻게 그리나요?
원자가 전자를 세고, 전기 음성도가 가장 작은 원자를 중심으로 단일 결합으로 잇고, 바깥 원자의 옥텟을 채우고, 남은 전자를 중심에 둔 뒤, 중심이 옥텟이 될 때까지 2중·3중 결합을 만듭니다. 위 입력창에 화학식을 넣으면 결과가 바로 계산됩니다.
원자가 전자 수는 어떻게 구하나요?
각 원자의 원자가 전자(주족 원소는 족 번호의 일의 자리)를 더하고, 음전하마다 1을 더하고 양전하마다 1을 뺍니다. CO2는 4 + 2 × 6 = 16, NH4+는 5 + 4 − 1 = 8, SO4 2- 는 6 + 24 + 2 = 32입니다.
물(H2O)의 루이스 전자점식은?
산소가 가운데에서 수소 두 개와 단일 결합으로 연결되고, 산소에 비공유 전자쌍이 2개 있습니다 — 원자가 전자는 모두 8개입니다. 분자는 굽은형이고 H–O–H 결합각은 104.5°입니다.
중심 원자는 어떻게 정하나요?
수소를 제외하고 전기 음성도가 가장 작은 원자를 가운데에 둡니다 — 질소보다 탄소, 산소보다 황이나 인. 수소와 플루오린은 중심에 두지 않습니다. H2SO4, HNO3처럼 H로 시작하는 산소산은 수소를 산소에 붙입니다.
형식 전하도 표시되나요?
네. 0이 아닌 형식 전하는 모두 해당 원자 옆에 그리고, 이온은 대괄호로 묶어 오른쪽 위에 전체 전하를 씁니다. 가능한 구조 중 형식 전하가 0에 가장 가까운 것이 선택됩니다.
공명 구조도 그릴 수 있나요?
네. 동등한 공명 구조의 수 — 질산 이온 3, 오존 2, 황산 이온 6 — 를 세고 기본으로는 그중 하나를 그립니다. “all resonance structures” 또는 “공명 구조 3개 모두”라고 쓰면 최대 3개를 공명 화살표와 함께 나란히 그립니다.
확장된 옥텟이나 옥텟 미만은요?
둘 다 처리합니다. 3주기 이후 원자는 전자를 8개보다 많이 가질 수 있고(PCl5, SF6, XeF4), 붕소와 베릴륨은 더 적게 가집니다(BF3의 붕소 주위는 6개). SO4 2- 처럼 확장된 옥텟이 형식 전하를 줄이면 미리보기에 그 사실과 옥텟을 지키는 대안이 표시됩니다.
다루지 않는 분자는?
고리, 무거운 원자 3개 이상의 사슬, CH3OH·C3H8·C6H6 같은 시성식, NaCl 같은 이온 결합 화합물입니다. AI가 구조를 추측하게 두지 않고 분명한 메시지로 거절합니다.
루이스 구조와 루이스 전자점식은 같은 건가요?
네. 루이스 구조, 루이스 전자점식, 전자점 구조는 같은 그림을 가리킵니다. 교과서에 따라 공유 전자쌍을 선으로 바꿔 그린 것을 ‘루이스 구조식’이라고 구분하기도 합니다.
분자 모양도 알려 주나요?
미리보기에서 VSEPR 유형(AXnEm), 분자 모양, 결합각, 극성을 구조 옆에 보여 줍니다. 그림 자체는 평면 루이스 구조이며, 모양을 그림에 적고 싶다면 설명 칸에 요청하세요.
이 루이스 구조 생성기는 무료인가요?
네, 무료로 시작할 수 있습니다. 새 계정마다 100 크레딧이 주어지며 가입에 카드가 필요 없습니다. 미리보기의 계산 결과는 무료이고, 크레딧은 그림을 생성할 때만 쓰입니다. ‘루이스 전자점식 그리기’, ‘루이스 구조 계산기’, ‘Lewis structure generator’ 중 무엇으로 찾든 같습니다 — 화학식을 넣으면 정확한 전자점식이 나옵니다.
출처
- 7.3 Lewis Symbols and Structures — OpenStax Chemistry 2e
- 7.4 Formal Charges and Resonance — OpenStax Chemistry 2e
- Lewis formula (electron dot or Lewis structure) — IUPAC Gold Book
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다른 다이어그램 도구와, 그 배경을 설명한 가이드.
