Générateur de schéma de Lewis (structure de Lewis)
Tapez une formule — CO2, NH4+, SO4 2- — et la structure est calculée aussitôt : électrons de valence, liaisons, doublets non liants, charges formelles et mésomérie. L’IA la dessine ensuite comme une figure de manuel, point par point.
Ou partir d'un exemple
Rendus du schéma de Lewis
Un vrai rendu par style, chacun sur une molécule différente — cliquez sur une carte pour appliquer le rendu ou reprendre son prompt dans la zone de saisie.
Qu’est-ce qu’un schéma de Lewis ?
Un schéma de Lewis (structure de Lewis, représentation de Lewis) montre comment les électrons de valence d’une molécule ou d’un ion se répartissent : doublets liants sous forme de traits entre les symboles, doublets non liants sous forme de points ou de traits autour de l’atome. C’est le premier modèle de la liaison enseigné en chimie et le point de départ pour prévoir la géométrie, la polarité et la réactivité.
À propos de ce générateur de schéma de Lewis
- Écrivez la formule n’importe où dans la description — CO2, H2SO4, NH4+, SO4 2-, [NO3]- ou SO₄²⁻ — ou un nom courant en anglais comme ammonia ou ozone.
- La structure est calculée par le code selon la règle de l’octet : décompte des électrons de valence, squelette autour de l’atome le moins électronégatif, puis évaluation de toutes les combinaisons de liaisons simples, doubles et triples par leurs charges formelles.
- Les formes mésomères équivalentes sont comptées ; les octets étendus (SF6, XeF4, SO4 2-) et incomplets (BF3, BeCl2) sont pris en charge.
- Il couvre les molécules diatomiques, les molécules et ions à un atome central et à deux centres identiques comme C2H4, N2H4 et H2O2 ; les cycles et les chaînes plus longues sont refusés plutôt que devinés.
- La géométrie VSEPR, l’angle de liaison et la polarité s’affichent à côté de la structure avant toute génération — un calculateur de Lewis gratuit dans la zone de saisie.
Comment calculer la charge formelle
La charge formelle est la charge que porterait un atome si chaque liaison était partagée équitablement : ses électrons de valence, moins les électrons de ses doublets non liants, moins la moitié des électrons de ses liaisons. Le meilleur schéma de Lewis garde les charges formelles aussi proches de zéro que possible, une éventuelle charge négative portée par l’atome le plus électronégatif.
CF = V − N − L/2
En clair
V est le nombre d’électrons de valence de l’atome, N le nombre d’électrons de ses doublets non liants et L le nombre d’électrons de ses liaisons. Dans le monoxyde de carbone, le carbone porte 4 − 2 − 6/2 = −1 et l’oxygène 6 − 2 − 6/2 = +1, soit au total la charge de la molécule, 0.
La somme des charges formelles de tous les atomes est toujours égale à la charge de la molécule ou de l’ion — une vérification rapide pour n’importe quel schéma.
Comment établir un schéma de Lewis
Tapez la formule
Écrivez la molécule ou l’ion dans la zone — NH3, CO3 2-, XeF4. La structure calculée apparaît tout de suite au-dessus, avec le nombre d’électrons de valence, la géométrie et la mésomérie.
Choisissez un rendu
Manuel noir sur blanc pour les fiches d’exercices et les copies, couleurs des éléments pour les diaporamas, tableau noir pour le cours. Le rendu change l’aspect, jamais une liaison ni un point.
Générez et affinez
L’IA dessine exactement les liaisons, doublets et charges calculés. Continuez dans le chat — toutes les formes mésomères, une autre molécule — puis exportez en PNG, SVG ou PPTX.
La méthode de l’octet, étape par étape
Chaque structure de ce générateur suit la méthode enseignée au lycée et en licence — ici appliquée à l’ion sulfate, SO4 2-.
| Étape | Ce qu’on fait | Exemple SO4 2- |
|---|---|---|
| 1. Compter les électrons de valence | Additionner les électrons de valence de tous les atomes ; ajouter un par charge négative, en retirer un par charge positive | 6 + 4 × 6 + 2 = 32 |
| 2. Construire le squelette | Placer au centre l’atome le moins électronégatif (jamais H) et le relier à chaque atome externe par une liaison simple | S au centre, quatre liaisons S–O (8 électrons) |
| 3. Compléter les octets externes | Donner à chaque atome externe des doublets non liants jusqu’à 8 électrons (H n’en veut que 2) | Trois doublets sur chaque O (24 électrons) |
| 4. Placer le reste | Les électrons restants vont sur l’atome central en doublets non liants | Aucun reste : 32 − 8 − 24 = 0 |
| 5. Compléter l’octet central | Si le centre a moins de 8 électrons, transformer des doublets externes en liaisons doubles ou triples | S a déjà 8 électrons (forme octet, S +2) |
| 6. Minimiser les charges formelles | Préférer la répartition aux charges formelles les plus proches de zéro ; à partir de la 3e période, plus de 8 est permis | Deux doubles liaisons S=O : S 0, deux O −1 |
C’est aux étapes 5 et 6 que les schémas faits à la main se trompent le plus souvent — ce générateur évalue toutes les combinaisons de liaisons simples, doubles et triples et garde celle aux charges formelles les plus faibles.
Schéma de Lewis, formule développée ou géométrie moléculaire ?
Un schéma de Lewis montre chaque électron de valence, une formule développée seulement les liaisons, un modèle de géométrie moléculaire (VSEPR) la forme dans l’espace.
| Question | Schéma de Lewis | Formule développée | Géométrie (VSEPR) |
|---|---|---|---|
| Doublets non liants | Représentés par des points ou des traits | Le plus souvent omis | Comptent pour la forme ; dessinés en lobes, si besoin |
| Charges formelles | Indiquées sur chaque atome | Charge globale seulement | Non indiquées |
| Forme 3D | Non — dessin plan en 2D | Parfois, avec la représentation de Cram | Oui, avec les angles de liaison |
| Usage typique | Compter les électrons, charges formelles, mésomérie | Chimie organique, mécanismes réactionnels | Prévoir la polarité et les angles |
| Réalisé avec | Ce générateur | Un éditeur de structures chimiques | Une boîte de modèles moléculaires ou un visualiseur 3D |
Le générateur dessine le schéma de Lewis et indique à côté la géométrie VSEPR et l’angle de liaison ; demandez-le dans la description si vous voulez la forme écrite sur la figure.
À quoi servent les schémas de Lewis
Les schémas de Lewis servent partout où il faut voir où sont les électrons — en cours, en contrôle et comme première étape pour prévoir le comportement d’une molécule.
Fiches d’exercices et contrôles
Des structures nettes et justes pour les corrigés, les exercices et les évaluations, en noir et blanc qui se photocopie bien.
Diaporamas de cours
Des structures aux couleurs des éléments, lisibles du fond de l’amphi, avec charges formelles et crochets là où il faut.
Leçons sur la mésomérie
Les formes mésomères équivalentes du nitrate, du carbonate ou de l’ozone côte à côte, reliées par des flèches de mésomérie.
Prévoir la géométrie et la polarité
Le schéma de Lewis est l’entrée de la méthode VSEPR : on compte doublets liants et non liants autour de l’atome central pour obtenir la géométrie et l’angle.
Questions sur le schéma de Lewis
Comment faire un schéma de Lewis ?
Comptez les électrons de valence, reliez les atomes par des liaisons simples autour de l’atome le moins électronégatif, complétez les octets externes, placez le reste sur l’atome central, puis formez des liaisons doubles ou triples jusqu’à ce que le centre ait son octet. Tapez une formule ci-dessus pour voir le résultat calculé instantanément.
Comment trouver le nombre d’électrons de valence ?
Additionnez les électrons de valence de chaque atome (le numéro de colonne pour les éléments des groupes principaux), ajoutez-en un par charge négative et retirez-en un par charge positive. CO2 en a 4 + 2 × 6 = 16 ; NH4+ en a 5 + 4 − 1 = 8 ; SO4 2- en a 6 + 24 + 2 = 32.
Quel est le schéma de Lewis de l’eau (H2O) ?
L’oxygène au centre, lié aux deux hydrogènes par des liaisons simples, avec deux doublets non liants sur l’oxygène — 8 électrons de valence en tout. La molécule est coudée, avec un angle H–O–H de 104,5°.
Comment le générateur choisit-il l’atome central ?
Il place au centre l’atome le moins électronégatif autre que l’hydrogène — le carbone avant l’azote, le soufre ou le phosphore avant l’oxygène, jamais l’hydrogène ni le fluor. Les oxacides écrits avec H en tête, comme H2SO4 ou HNO3, portent leurs hydrogènes sur l’oxygène.
Affiche-t-il les charges formelles ?
Oui — chaque charge formelle non nulle est dessinée près de son atome, et les ions sont placés entre crochets avec la charge globale en haut à droite. Parmi les structures possibles, celle aux charges formelles les plus proches de zéro l’emporte.
Peut-il dessiner les formes mésomères ?
Oui. Il compte les formes mésomères équivalentes — 3 pour le nitrate, 2 pour l’ozone, 6 pour le sulfate — et en dessine une par défaut. Écrivez « all resonance structures » ou « les trois formes mésomères » pour en obtenir jusqu’à trois côte à côte, avec les flèches de mésomérie.
Et les octets étendus ou incomplets ?
Les deux sont gérés : à partir de la 3e période, un atome peut porter plus de 8 électrons (PCl5, SF6, XeF4), le bore et le béryllium en gardent moins (BF3 a 6 électrons autour du bore). Quand un octet étendu réduit les charges formelles, comme dans SO4 2-, l’aperçu le signale et donne la forme qui respecte l’octet.
Quelles molécules ne gère-t-il pas ?
Les cycles, les chaînes de trois atomes lourds ou plus, les formules semi-développées comme CH3OH, C3H8 ou C6H6, et les composés ioniques comme NaCl. Il les refuse avec un message clair au lieu de laisser l’IA deviner une structure.
Schéma de Lewis et représentation de Lewis, c’est pareil ?
Oui — schéma de Lewis, structure de Lewis, représentation de Lewis et formule de Lewis désignent le même dessin. En France, les doublets non liants sont souvent notés par un trait plutôt que par deux points ; les deux notations ont le même sens.
Donne-t-il la géométrie de la molécule ?
L’aperçu indique la classe VSEPR (AXnEm), la géométrie, l’angle de liaison et la polarité à côté de la structure. La figure elle-même reste le schéma de Lewis plan ; demandez dans la description si vous voulez la géométrie écrite dessus.
Ce générateur de schéma de Lewis est-il gratuit ?
Oui pour commencer — chaque nouveau compte reçoit 100 crédits gratuits, sans carte bancaire à l’inscription. La structure calculée dans l’aperçu ne coûte rien ; les crédits ne sont utilisés qu’à la génération de la figure. Que vous cherchiez « faire un schéma de Lewis en ligne », « structure de Lewis générateur » ou « Lewis structure generator », c’est la même chose : une formule en entrée, un schéma de Lewis exact en sortie.
Sources
- 7.3 Lewis Symbols and Structures — OpenStax Chemistry 2e
- 7.4 Formal Charges and Resonance — OpenStax Chemistry 2e
- Lewis formula (electron dot or Lewis structure) — IUPAC Gold Book
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