路易斯結構生成器（路易斯電子點式）
輸入化學式——CO2、NH4+、SO4 2-——結構當場算好：價電子、化學鍵、孤對電子、形式電荷與共振。再由 AI 畫成課本般乾淨的插圖，一個點都不差。
或從範例開始
路易斯結構的風格
每種風格一張真實生成圖，各用不同的分子——點選卡片即可套用風格，或把它的提示詞帶進輸入框。
什麼是路易斯結構？
路易斯結構（路易斯電子點式、路易斯結構式）表示分子或離子中價電子的分布：共用電子對畫成元素符號之間的短線或點對，孤對電子畫成點。 它是化學課最先學到的鍵結模型，也是推斷分子形狀、極性與反應性的起點。
關於本路易斯結構生成器
- 化學式寫在描述中的任何位置都可以——CO2、H2SO4、NH4+、SO4 2-、[NO3]- 或 SO₄²⁻——也可以寫 ammonia、ozone 這類英文俗名。
- 結構由程式依八隅體規則計算：數價電子，以陰電性最小的原子為中心建立骨架，再依形式電荷評估單鍵、雙鍵、參鍵的所有組合。
- 會統計等價共振結構的數目，也能處理擴展八隅體（SF6、XeF4、SO4 2-）與缺電子的情況（BF3、BeCl2）。
- 支援雙原子分子、單一中心原子的分子與離子，以及 C2H4、N2H4、H2O2 這類兩個相同中心原子的分子；環狀與更長的鏈會直接婉拒，而不是去猜。
- 價殼層電子對互斥（VSEPR）形狀、鍵角與極性在生成之前就顯示在結構旁——輸入框本身就是免費的路易斯結構計算器。
形式電荷怎麼算
形式電荷是假設每個鍵的電子平分時原子所帶的電荷：價電子數減去孤對電子中的電子數，再減去鍵結電子數的一半。 最合理的路易斯結構讓形式電荷盡量接近 0，並把負電荷放在陰電性最大的原子上。
形式電荷 = V − N − B/2
用文字說
V 是該原子的價電子數，N 是它孤對電子中的電子數，B 是它參與鍵結的電子數。在一氧化碳中，碳為 4 − 2 − 6/2 = −1，氧為 6 − 2 − 6/2 = +1，兩者相加正好是分子的電荷 0。
所有原子的形式電荷總和永遠等於分子或離子的電荷——檢查任何結構的快速方法。
路易斯結構怎麼畫
輸入化學式
在框中寫下分子或離子——NH3、CO3 2-、XeF4。算好的結構立刻顯示在上方，附帶價電子數、分子形狀與共振資訊。
選擇風格
講義和考卷用白底黑字的課本風格，簡報用元素配色，上課用黑板風格。風格只改外觀，絕不改動任何鍵或點。
生成並修改
AI 嚴格依計算出的鍵、孤對電子與電荷作圖。可在對話中繼續修改——要全部共振結構或換一個分子都行——並匯出 PNG、SVG 或 PPTX。
八隅體法的步驟
本生成器畫出的每個結構都遵循化學課教的方法——下面以硫酸根離子 SO4 2- 為例。
| 步驟 | 做法 | SO4 2- 範例 |
|---|---|---|
| 1. 數價電子 | 把所有原子的價電子相加；每個負電荷加 1，每個正電荷減 1 | 6 + 4 × 6 + 2 = 32 |
| 2. 建立骨架 | 陰電性最小的原子（H 除外）放中間，用單鍵連接每個外圍原子 | S 居中，四個 S–O 鍵（8 個電子） |
| 3. 補滿外圍八隅體 | 替每個外圍原子補上孤對電子，直到有 8 個電子（H 只需 2 個） | 每個 O 三對孤對電子（24 個電子） |
| 4. 放置剩餘電子 | 剩下的電子以孤對電子放在中心原子上 | 沒有剩餘：32 − 8 − 24 = 0 |
| 5. 補滿中心八隅體 | 中心原子不足 8 個電子時，把外圍孤對電子改成雙鍵或參鍵 | S 已有 8 個（八隅體寫法，S +2） |
| 6. 使形式電荷最小 | 選形式電荷最接近 0 的排列；第三週期起的原子可超過 8 個電子 | 兩個 S=O 雙鍵：S 為 0，兩個 O 為 −1 |
手畫時最容易出錯的是第 5、6 步——本生成器會評估單鍵、雙鍵、參鍵的所有組合，保留形式電荷最小的那一個。
路易斯結構 vs 結構式 vs 分子形狀
路易斯結構畫出每一個價電子，結構式只畫化學鍵，分子形狀（VSEPR）模型表示立體形狀。
| 比較項目 | 路易斯結構（電子點式） | 結構式 | 分子形狀（VSEPR） |
|---|---|---|---|
| 孤對電子 | 用點表示 | 通常省略 | 決定形狀；要畫也畫成電子雲 |
| 形式電荷 | 標在每個原子上 | 只標總電荷 | 不標示 |
| 立體形狀 | 不表示——平面圖 | 有時用楔形鍵表示 | 表示，並附鍵角 |
| 典型用途 | 數電子、形式電荷、共振 | 有機化學、反應機構 | 判斷極性與鍵角 |
| 製作工具 | 本生成器 | 化學結構編輯器 | 分子模型或 3D 檢視器 |
本生成器畫出路易斯結構，並在旁邊列出 VSEPR 形狀與鍵角；如需把形狀寫在圖上，請在描述中說明。
路易斯結構用在哪裡
凡是需要看清電子在哪裡的地方都用得到路易斯結構——課堂、考試（包括學測、分科測驗化學），以及預測分子性質的第一步。
講義與考卷
為解答、練習與小考準備的乾淨、正確的結構，黑白印刷，影印也清楚。
教學簡報
用元素配色的結構，教室後排也看得清楚，形式電荷與方括號都在正確位置。
共振與形式電荷教學
把硝酸根、碳酸根或臭氧的等價共振結構並排畫出，用共振箭頭連接。
判斷形狀與極性
路易斯結構是 VSEPR 的輸入：數出中心原子周圍的鍵結電子對與孤對電子，就能得到形狀與鍵角。
路易斯結構常見問題
路易斯結構怎麼畫？
先數價電子，以陰電性最小的原子為中心用單鍵連接，補滿外圍原子的八隅體，剩餘電子放到中心原子上，再把孤對電子改成雙鍵或參鍵，直到中心原子滿足八隅體。 在上方輸入框輸入化學式，就能立刻看到計算結果。
價電子數怎麼求？
把每個原子的價電子相加（典型元素為族號的個位數），每個負電荷加 1，每個正電荷減 1。 CO2 有 4 + 2 × 6 = 16 個；NH4+ 有 5 + 4 − 1 = 8 個；SO4 2- 有 6 + 24 + 2 = 32 個。
水（H2O）的路易斯電子點式是什麼樣子？
氧居中，與兩個氫以單鍵相連，氧上有兩對孤對電子——共 8 個價電子。 分子呈角形，H–O–H 鍵角為 104.5°。
生成器怎麼決定中心原子？
把氫以外陰電性最小的原子放在中心——碳優先於氮，硫或磷優先於氧，氫和氟永遠不當中心。 以 H 開頭書寫的含氧酸，如 H2SO4、HNO3，氫接在氧上。
會標示形式電荷嗎？
會——每個不為零的形式電荷都標在對應原子旁，離子用方括號括起來，右上角寫總電荷。 在可能的結構中，選形式電荷最接近 0 的那一個。
能畫共振結構嗎？
能。它會統計等價共振結構的數目——硝酸根 3 個、臭氧 2 個、硫酸根 6 個——預設畫其中一個。 在描述中寫「all resonance structures」或「畫出全部三個共振結構」，就會把最多三個並排畫出，並以共振箭頭連接。
擴展八隅體和缺電子的情況呢？
兩種都能處理：第三週期起的原子可超過 8 個電子（PCl5、SF6、XeF4），硼和鈹則少於 8 個（BF3 中硼周圍只有 6 個）。 當擴展八隅體能降低形式電荷時，例如 SO4 2-，預覽會註明，並列出符合八隅體的另一種寫法。
哪些分子不支援？
環狀分子、三個以上重原子的鏈、CH3OH、C3H8、C6H6 這類示性式，以及 NaCl 這類離子化合物。 遇到這些會給出明確提示，而不是讓 AI 去猜結構。
路易斯結構和路易斯電子點式是同一件事嗎？
是的——路易斯結構、路易斯結構式和路易斯電子點式指的是同一種圖。 部分課本把共用電子對改畫成短線的寫法稱為「路易斯結構式」，以和全用點表示的「電子點式」區分。
會列出分子形狀嗎？
預覽會在結構旁列出 VSEPR 類型（AXnEm）、分子形狀、鍵角與極性。 圖本身是平面的路易斯結構；如需把形狀寫在圖上，請在描述中說明。
這個路易斯結構生成器免費嗎？
可以免費開始——每個新帳號贈送 100 點數，註冊不需綁卡。 預覽中的計算結果完全免費，只有生成圖片時才會使用點數。不論你搜尋的是「路易斯結構 線上」「電子點式 怎麼畫」還是「Lewis structure generator」，都是同一件事：輸入化學式，得到精確的電子點式。
參考資料
- 7.3 Lewis Symbols and Structures — OpenStax Chemistry 2e
- 7.4 Formal Charges and Resonance — OpenStax Chemistry 2e
- Lewis formula (electron dot or Lewis structure) — IUPAC Gold Book
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